化學 化學式：H?O 水之韻律(20張) 結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。 相對分子質(zhì)量： 18.016 化學實驗：水的電解。方程式：2H?O=通電=2H?↑+O?↑（分解反應） 分子構成：氫原子、氧原子。 CAS號： 7732-18-5 水具有以下化學性質(zhì)： 1.穩(wěn)定性：在2000c以上纔開始分解。 水的電離：純水中存在下列電離平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。 注：“H?O?”爲水合氫離子，爲了簡便，常常簡寫成H?，更準確的說法爲H9O4?，純水中氫離子物質(zhì)的量濃度爲10??mol/L。 2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現(xiàn)氧化性，氫被還原成氫氣。 2Na+2H?O=2NaOH+H?↑ Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑ 3Fe+4H?O（水蒸氣）=Fe?O?+4H?（加熱） C+H?O=CO+H?（高溫） 3.水的還原性：水跟氟單質(zhì)反應時，表現(xiàn)還原性，氧被還原成氧氣 2F?+2H?O=4HF+O?↑。 4.水的電解： 水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業(yè)上用此法制純氫和純氧 2H?O=2H?↑+O?↑。 5.水化反應： 水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應。 Na?O+H?O=2NaOH CaO+H?O=Ca（OH）? SO?+H?O=H?SO? P?O?+3H?O=2H?PO? CH?=CH?+H?O←→C?H?OH 6.水解反應 鹽的水解： 氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加熱）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑ NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量） 碳化鈣水解： CaC?（電石）+2H?O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）?+C?H?↑ 鹵代烴水解： C?H?Br+H?O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C?H?OH+HBr 醇鈉水解： C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH 酯類水解： CH?COOC?H?+H?O（銅或銀催化並且加熱）←→CH?COOH+C?H?OH 多糖水解：（C?H??O?）n+nH?O←→nC?H??O? 丙2腈水解：CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NH CH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→ CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH? 酰胺水解：—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?— 6.水分子的直徑數(shù)量級爲10的-10次方，一般認爲水的直徑爲2~3個此單位。 水 7.水的電離： 純水有極微弱的導電能力，因爲水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。 H?O←→H?+OH? 298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積爲10-14。 8.水是兩性物質(zhì)，既有氫離子（H?），也有氫氧根離子（OH?）。但純淨蒸餾水是中性的。 9.水的PH值:水在25c下PH值爲7(中性),隨著溫度的變化仍爲中性。